2022广西科技大学806普通化学研究生考研大纲及参考书目 正文

(二) 溶液、 酸碱平衡、沉淀溶解平衡（ 35～45 分）
掌握水溶液浓度及溶解度的概念，理解非电解质稀溶液的依数性，理解水溶液中酸 碱质子理论和电离平衡理论， 掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)水溶液中pH 值的计算， 理解酸碱平衡中同离子效应， 掌握缓冲溶液相关理论及计算方法，掌握沉淀溶解平衡中 溶度积和溶解度的关系， 理解沉淀平衡中的同离子效应， 掌握溶度积规则并熟练运用于 沉淀溶解平衡中的相关计算。
（三） 氧化还原、电化学（20～25 分）
掌握氧化还原反应的基本概念， 氧化还原反应方程式的配平， 原电池及其符号书写， 标准电极电势的意义及应用， 熟练运用能斯特方程进行相关计算， 能用电极电势判断氧 化还原反应进行的方向， 了解化学电源。
（四） 原子结构， 化学键及分子结构，晶体与晶体结构（30～40 分）
了解波函数及电子云的空间图像， 掌握四个量子数， 原子核外电子排布规律，了解 元素基本性质的周期性变化规律。 了解化学键的本质， 掌握共价键的原理和特点， 掌握 杂化轨道理论的要点， 能用该理论说明一些分子的空间构型， 掌握分子的极性， 理解分 子间作用力的特征和类型， 了解晶体的基本类型及其结构， 了解某些化合物的熔点、沸 点、硬度等物理性质一般规律。
（五） 配位化合物（ 10～20 分）
掌握配位化合物的组成、类型和命名， 了解配离子的解离平衡及其移动，掌握与配 位平衡的相关计算。 了解配合物价键理论的基本要点及配合物的某些应用。
（六） 元素化学（ 10～15 分）
了解元素及其化合物的性质及其周期变化规律， 重点掌握卤族元素、氧族元素、氮 族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。
四、主要参考书目
普通化学原理（第四版） ，华彤文， 王颖霞， 卞江， 陈景祖， 北京大学出版社， 2013年 6 月。

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