611 化学考试科目大纲

Ⅰ．考查目标

《化学》考试涵盖普通化学和有机化学两门本科教育的公共基础课程，要求考生比较系统地理解和掌握化学的基础知识、基本理论和基本方法，能够应用知识分析、判断和解决有关理论和实际问题，并体现知识综合运用能力、逻辑思维能力和推理表达能力。

Ⅱ．考试形式和试卷结构

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。其中：

《普通化学》部分，75分，含选择题、判断题、填空题和计算题。

《有机化学》部分，75分，含命名题、选择题、填空题（完成反应方程式）、判断题（有机反应类型和有机物异构类型）、鉴别题、推测结构题和合成题。

Ⅲ．考查范围

《普通化学》部分

一、气体、溶液和胶体

1.掌握溶液浓度的表示方法与换算；

2.理解稀溶液依数性的基本概念；掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等计算公式的应用条件及依数性与溶液浓度之间的定量关系；

3.掌握溶胶的性质和胶团结构式的书写；电解质对溶胶聚沉能力的大小与其电荷、水合离子半径之间的关系。

二、化学热力学基础

1.了解系统、环境、状态函数、过程、途径、标准状态等基本概念；

2.理解热力学三大定律的基本概念；理解定化学反应热、热化学方程式、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能、化学反应的摩尔焓变、化学反应的摩尔熵变、化学反应的摩尔吉布斯自由能变等基本概念；

3.掌握计算化学反应△rHmθ、△rSmθ、△rGmθ的计算与应用；

4.掌握自发反应的判断条件及应用。

三、化学反应速率

1.了解活化分子、有效碰撞、活化能等基本概念；

2.理解化学反应速率、基元反应、复杂反应、速率常数、反应级数等基本概念；

3.掌握质量作用定律及非基元化学反应速率方程式的书写与计算推导；掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。

四、化学平衡和化学反应速率

1.理解化学平衡常数的意义，掌握化学平衡有关计算；

2.Kθ(T)与ΔrGθm(T)的关系以及多重平衡反应Kθ(T)的计算方法；

3.理解化学平衡移动原理，能判断和计算浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。

五、电解质溶液（或解离平衡）

1.了解强电解质溶液中离子强度、活度和活度系数等概念；

2.比较酸碱电离（阿式）理论、质子（布朗斯特）理论和电子（路易斯）理论的区别；

3.掌握质子酸、质子碱、同离子效应、共轭酸碱对、离解常数等概念的判断与应用；水溶液中共轭酸碱对Kaθ和Kbθ的关系；

4.能利用近似式和最简式熟练计算弱酸（碱）水溶液的酸度及有关离子平衡浓度。包括一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、两性物质水溶液、缓冲溶液等；

5.掌握缓冲溶液的缓冲pH范围、缓冲容量的影响因素、缓冲溶液的选择和配制方法。

6.掌握溶度积与溶解度的相互换算，溶度积规则，沉淀生成和溶解的条件与计算；

7.掌握分步沉淀先后次序的判断与计算；

8.掌握酸碱反应、配位反应、氧化还原反应对沉淀-溶解平衡的影响。

六、氧化还原反应

1.掌握氧化数、氧化与还原、氧化态、还原态、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准氢电极等基本概念；掌握氧化还原反应配平方法；

2.掌握原电池符号的表示方法（书写格式）及原电池电动势的计算；

3.掌握电极电势的应用(判断氧化剂或还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应进行的方向、次序和程度)；

4.掌握能斯特方程式及浓度、酸度、沉淀反应、配位反应对对电极电势影响的相关计算；

5.掌握标准电极电势与氧化还原反应平衡常数的关系；

6.能用元素标准电势图计算未知电对的标准电极电势，相关计算与判断物质的稳定性。

七、原子结构

1.了解微观粒子的运动特征、波函数ψ及ψ２的意义；

2.理解量子数的意义，并掌握量子数的取值规则与应用；

3.理解原子结构与元素周期系的关系，掌握原子核外电子填充原则及常见元素基态原子的核外电子排布式和价电子构型，能根据电子排布式判断元素在周期表中的位置；

4.理解和掌握原子核外电子层结构与元素性质（原子半径、电离能、电子亲和能和电负性）变化规律的关系。

八、分子结构

1.了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能的概念，理解同类型离子晶体中离子半径、离子电荷和离子的电子构型对晶格能及离子晶体重要物理性质的影响；

2.了解共价键理论和轨道杂化理论要点，掌握共价键的特征、共价键的类型（σ键、π键及配位键）与特点。

3.理解杂化轨道类型（sp、sp2、sp3、不等性sp3）、空间构型、键型、分子极性等内在关系；会判断主族元素原子形成的简单分子中轨道杂化情况和分子空间构型、分子的极性及分子间力的形式；

4.理解分子间力、氢键及其对物质重要性质（熔点、沸点、溶解性）的影响。

九、配位化合物

1.掌握配位化合物的定义和组成（中心离子或原子、配体、配位原子及配位数）与命名；

2.了解配合物结构的价键理论要点，能判别配合物的杂化类型（sp3与dsp2、sp3d2与d2sp3）、内轨型外轨型和空间构型；

3.理解配合物的稳定常数、不稳定常数、逐级稳定常数和积累稳定常数，能进行配位解离平衡的计算及配位解离平衡的移动（复合平衡如配位解离平衡与酸碱平衡、配位解离平衡与氧化还原平衡、配位解离平衡与沉淀溶解平衡）。

《有机化学》部分

一、有机化学概论

1.共价键的形成、特点、σ键与π键、键参数，杂化轨道类型与分子结构，分子的极性、分子间力与氢键及对物质溶解度、熔沸点的影响，Bronsted酸碱质子理论与Lewis酸碱电子理论；

2.碳原子的特性及有机化合物分子的立体形象（投影式、锯架式、纽曼式）；同分异构体（碳链异构、官能团异构、官能团位置异构、构象异构、几何异构、旋光异构）；

3.有机反应的基本类型：均裂反应—自由基反应，异裂反应–离子型反应 [亲电试剂与亲电反应，亲核试剂与亲核反应]；

4.有机化合物的分类：按碳架分类—开链（链形）化合物（饱和烃、不饱和烃）、环状化合物（碳环、芳环、杂环）；按官能团分类。

二、饱和烃（烷烃）

1.系统命名法、普通命名法、构象异构—乙烷和丁烷的构象(重叠式、交叉式)；构象表示方法；

2.烷烃的化学性质：烷烃的卤代——自由基链反应；自由基的稳定性，共轭效应。

三、不饱和脂肪烃

1.命名、结构与异构—几何异构(顺反，Z、E命名法)；

2.化学性质：烯烃的亲电加成反应（马式规则）[与卤素、无机酸、次卤酸]，烯烃的自由基加成反应[过氧化物效应]，烯烃的氧化反应[环氧化、高锰酸钾、臭氧化]，烯烃与乙硼烷的加成，烯烃的催化氢化，烯烃α-氢的卤代[自由基取代]，诱导效应；

3.烯烃的制备：醇失水[酸催化脱水]，卤代烷失卤化氢，邻二卤代烷失卤素；

4.掌握炔烃的加成反应(加卤素、卤化氢、水、HCN、B2H6)，催化氢化（Lindlar，Na+NH3）]氧化反应，金属炔化物的生成；

5.掌握共轭二烯烃的1，2-加成和1，4-加成、双烯合成(Diels—Alder反应)。

四、环烃

1.环烷烃命名、结构（顺反）和构象（椅式、船式、a键、e键、多取代环优势构象）；

2.环烷烃的化学性质(三元环、四元环的加成反应，五元环、六元环的取代反应及氧化)；

3.芳香烃的分类、结构、命名；芳香性及Huckel规则（芳香性的判断）；

4.苯和苯的衍生物的亲电取代反应(卤代、硝化、磺化、烷基化及碳正离子重排、?；?，侧链的氧化反应，侧链的卤代反应；

5.芳环亲电取代反应机制，芳环上亲电取代反应的定位规律及电子效应的影响。

五、旋光异构

1.偏振光与旋光性、旋光度与比旋光度、手性分子与手性碳原子、对称因素与旋光活性、对映体与非对映体、内消旋体与外消旋体等基本概念；

2.旋光异构体构型的Fischer投影式和透视式，掌握构型的R/S和D/L标记法（命名）；

3.结合糖类掌握多个手性碳化合物的命名与相互关系判断。

六、卤代烃

1.卤代烃分类和命名，物理性质；

2.卤代烃的亲核取代反应(与H2O、NaOH、NaCN、RONa、氨或胺)，与AgNO3/乙醇反应（鉴别）、消除反应(Saytzeff规则)、与金属Mg的反应[格氏试剂]；

3.卤代烃亲核取代反应的SN1、SN2机制及立体化学特征；

4.卤代烃消除反应的E1、E2机制；

5.卤代烃的的制备：加成法，取代法等。

七、醇酚醚

1.醇、酚、醚的分类、结构和命名，醇、酚、醚的物理性质；

2.醇与金属Na、Mg、Ca的反应，醇在低温下与浓强酸作用，醇的卤代反应(与HX、PX3、PX5、氯化亚砜、Lucas试剂的反应)，醇的脱水反应及碳正离子重排(分子内、分子间脱水)，醇的酯化反应，醇的氧化反应；

3.醇的制备：以羰基化合物为原料[格氏反应]，以烯烃为原料（马式与反马式的应用）； 

4.酚的酸性及其影响因素，酚芳环上的亲电取代反应(硝化、磺化、卤代)，酚与FeCl3的显色反应；

6.醚与浓强酸作用，醚键的断裂，醚过氧化物的生成、检验和处理；

7.环氧乙烷的开环反应(加水、氨或胺、醇、卤化氢、格氏试剂)。

八、醛酮醌

1.醛、酮、醌的结构、分类和命名，醛、酮、醌的物理性质；

2.醛、酮的亲核加成反应(与HCN、NaHSO3、RMgX、ROH/H+、氨的衍生物、H2O的反应)及其活泼性；醛、酮的亲核加成反应机制；

3.醛、酮的α-氢的活性与反应（羟醛缩合反应、卤仿反应），α、β—不饱和羰基化合物的加成（1、2和1、4加成）；

4.醛的氧化（Tollens、Fehling、Benedict、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3）和歧化反应(Cannizzaro反应)；

5.醛、酮的还原反应（金属氢化物、Clemmneson、Wolff—Kishner）；

6.醛酮的制备：醇氧化，不饱和烃加成，芳环上引入羰基（傅-克反应）。

九、羧酸及其衍生物

1.羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分类、结构、命名和理化性质；

2.不同结构羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受热分解反应，羧酸的还原反应，羧酸α-氢的卤代反应；

3.羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应，Claisen酯缩合反应，酯的还原反应；

4.各种羟基酸的脱水反应，α-羟基酸及α-酮酸的氧化反应和分解反应；

5.β-酮酸酯的酮式一烯醇式互变异构，乙酰乙酸乙酯合成法和丙二酸酯合成法；

6.羧酸的制法：醇、醛、芳香烃氧化，用金属有机化合物制备（与CO2），CN水解等。

十、含氮化合物

1.硝基化合物还原反应，芳香族硝基化合物的制备及硝基对芳香羧酸的酸性影响；

2.胺的结构、分类、命名和理化性质；

3.不同结构胺的碱性，烷基化反应，?；从?，磺?；从?Hinsberg反应)，与亚硝酸的反应；

4.芳香胺的制备(芳香硝基化合物的还原)及亲电取代反应(卤代、磺化、硝化)；

5.重氮盐的制备及反应(与H2O、H3PO2、CuX、CuCN反应)。

十一、杂环化合物

1.杂环化合物的分类、结构、命名和理化性质；

2.五元杂环（呋喃、吡咯、噻吩），六元杂环（吡啶，吡喃）的结构与芳香性的关系，结构与亲电取代反应活性的关系（与苯环一章结合）；

3.杂环的亲电取代反应，加成反应，氧化反应，还原反应。

十二、碳水化合物

1.糖的分类、单糖的命名与表示方法（D-、L-，R-、S-，+、-）；

2.单糖的结构：单糖的链状结构，变旋现象与环状结构（α-、β-、Haworth式、优势构象）；

3.单糖的化学性质：单糖的氧化反应（碱性、酸性），还原反应，成脎反应，差向异构化，成苷反应，甲基化，成酯反应，脱水和显色反应；

4.典型二糖及其鉴别反应。

十三、氨基酸、多肽

1.氨基酸的分类、结构和命名，物理性质；

2.α-氨基酸的两性性质和等电点；

3.氨基酸的化学性质：与亚硝酸反应，与甲醛反应，络合性能，受热反应，与茚三酮反应，失羧作用，失羧与失氨作用。

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